Общая химия. Учебник
Общая химия. Учебник
АртикулQ0119372
ISBN978-5-9704-2108-6
ИздательГЭОТАР-Медиа
АвторыЖолнин А.В. / Под ред. В.А. Попкова
Год2012
К-во страниц400
Переплеттвердый

В учебнике изложены избранные главы бионеорганической, физической и коллоидной химии, биогеохимии, экологии, имеющих существенное значение для формирования естественно-научного стиля мышления специалистов медицинского профиля. Каждый раздел учебника содержит информационные блоки, необходимые для раскрытия физико-химической сущности и механизмов процессов, происходящих в организме на молекулярном и клеточном уровне.

Рассматривается концепция макро- и микроэлементного, а также окислительного гомеостаза, излагаются современные представления о токсичности элементов и механизмах биологической защиты внутренней среды организма. Содержание учебника соответствует примерной программе по курсу "Общая химия" и государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования.

Учебник предназначен студентам медицинских вузов всех специальностей. Также может быть использован студентами высших учебных заведений, обучающимися по биологическим, ветеринарным, агрономическим, экологическим специальностям, преподавателями химии, биологии и экологии при планировании факультативных и элективных курсов, при работе со студентами в рамках научных обществ.

Дополнительные учебные материалы по теме "Свойства и медико-биологическое значение химических элементов и их соединений" размещены в составе электронной библиотечной системы "Консультант студента. Электронная библиотека медицинского вуза" (www.studmedlib.ru/extra).

ЧАСТЬ I. БИОФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Глава 1. Основы химической термодинамики и биоэнергетики

1.1. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Законы биоэнергетики.

Понятие системы

1.2. Функции состояния системы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия

1.3. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы

1.4. Энергия Гиббса. Химический потенциал. Экзэргонические, эндэргонические и сопряженные

реакции

1.5. Термохимия. Законы термохимии, их следствия. Термохимические расчеты

1.6. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

1.7. Тестовые задания

Глава 2. Основы кинетики химических реакций

2.1. Химическая кинетика. Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость реакции

2.2. Молекулярность и порядок реакции. Период полупревращения

2.3. Константа скорости реакции, ее определение. Закон действующих масс

2.4. Механизм химических реакций. Классификация сложных реакций

2.5. Теория активных соударений. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от природы

реагирующих веществ и температуры

2.6. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия. Уравнение изотермы реакции

2.7. Принцип Ле Шателье

2.8. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

2.9. Тестовые задания

Глава 3. Строение атома. Химическая связь

3.1. Квантово-механическая модель атома

3.2. Строение электронных оболочек атомов

3.3. Химическая связь и ее экспериментальные характеристики

3.4. Метод валентных связей

3.5. Гибридизация атомных орбиталей

3.6. Водородные связи

3.7. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

3.8. Тестовые задания

ЧАСТЬ II. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И ПРОЦЕССОВ

Глава 4. Свойства растворов низкомолекулярных соединений

4.1. Основные понятия о растворах. Характеристика жидких растворов. Число гидратации.

Структурирующие и деструктурирующие ионы

4.2. Свойства воды

4.3. Термодинамика растворов. Теплота растворения

4.4. Коллигативные свойства растворов. Осмомоляльность. Закон Рауля-Вант-Гоффа. Гипертонические,

гипотонические растворы

4.5. Элементы теории слабых электролитов. Константа ионизации слабого электролита. Степень электрической диссоциации. Закон разведения Оствальда

4.6. Элементы теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов. Электролиты в организме человека

4.7. Вопросы и упражнения для самопроверки подготовленности к зачетам и экзаменам

4.8. Тестовые задания

Глава 5. Протолитические равновесия и процессы

5.1. Теории кислот и оснований

5.2. Основные положения протолитической теории

5.3. Вопросы и упражнения для самопроверки

подготовленности к занятиям и экзаменам

5.4. Тестовые задания

Глава 6. Протолитические буферные системы

6.1. Буферные системы. Определение и общие положения теории буферных систем. Классификация буферных систем

6.2. Типы буферных систем

6.3. Механизм действия буферных растворов и определение pH в этих растворах. Уравнение

Гендерсона-Хассельбаха

6.4. Емкость буферных растворов и определяющие ее факторы

6.5. Буферные системы крови

6.6. Вопросы и упражнения для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

6.7. Тестовые задания

Глава 7. Комплексные соединения

7.1. Координационная теория А. Вернера

7.2. Определение заряда основных частиц комплексного соединения

7.3. Номенклатура комплексных соединений

7.4. Химическая связь и строение комплексных соединений

7.5. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Лабильные и инертные комплексы

7.6. Химические свойства комплексов

7.7. Классификация комплексных соединений

7.8. Хелатные комплексы. Комплексоны. Комплексонаты

7.9. Фосфорсодержащие комплексонаты металлов - эффективная форма превращения микро-

и макроэлементов в биологически активное состояние и модель исследования биологического действия

химических элементов

7.10. Лигандообменные и металлообменные равновесия. Хелатотерапия

7.11. Применение комплексонов и комплексонатов в медицине

7.12. Комплексы с макроциклическими соединениями

7.13. Многоядерные комплексы

7.14. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

7.15. Тестовые задания

Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции и процессы

8.1. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов

8.2. Сущность окислительно-восстановительных процессов

8.3. Понятие об электродном потенциале. Механизм возникновения электродного потенциала.

Гальванический элемент. Уравнение Нернста

8.4. Водородный электрод, измерение окислительно-восстановительных потенциалов

8.5. Прогнозирование направления окислительно-восстановительной реакции по изменению свободной

энергии веществ и по величине стандартных окислительно-восстановительных потенциалов

8.6. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции

8.7. Окислительно-восстановительные реакции в биологических системах

8.8. Мембранный потенциал

8.9. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

8.10. Тестовые задания

Глава 9. Электрохимическое равновесие. Ионометрия

9.1. Основы потенциометрии

9.2. Типы индикаторных электродов

9.3. Методы определения pH. Стеклянный электрод. Хлорсеребряный электрод

9.4. Прямые и косвенные методы потенциометрического титрования

9.5. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

9.6. Тестовые задания

ЧАСТЬ III. БИОГЕОХИМИЯ И ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Глава 10. Биогеохимия химических элементов

10.1. Химические элементы в окружающей среде и в организме. Понятие о биогеохимии, биосфере

и геохимической экологии. Пороговые концентрации элементов. Микро- и макроэлементный гомеостаз.

10.2. Классификации биогенных элементов. Критерии оценки биогенности элементов и их соединений

10.3. Свойства соединений s-элементов

10.4. Свойства соединений d-элементов

10.5. Свойства соединений р-элементов

10.6. Роль химических элементов в процессах адаптации организма к воздействиям неблагоприятных факторов окружающей среды

10.7. Биорегуляторные свойства комплексонатов металлов

10.8. Взаимодействие между макро- и микроэлементами

10.9. Биосфера - источник макро- и микроэлементов организма

10.10. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

10.11. Тестовые задания

Глава 11. Экологические аспекты химических элементов

11.1. Актуальные проблемы устойчивого развития биосферы России

11.2. Эколого-адаптивный принцип устойчивого развития биосферы

11.3. Биогеохимические провинции

11.4. Эндемические заболевания

11.5. Возможные случаи нарушения металлолигандного гомеостаза организма

11.6. Токсичные и нетоксичные элементы. Положение их в периодической системе Д. И. Менделеева

11.7. Механизмы защиты внутренней среды организма от ксенобиотиков

11.8. Дезинтоксикационная терапия

11.9. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

11.10. Тестовые задания

ЧАСТЬ IV. ГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ

Глава 12. Физическая химия поверхностных явлений

12.1. Образование и растворение осадков. Константа растворимости

12.2. Общая характеристика сорбционных явлений. Физическая сорбция и хемосорбция. Адсорбция и абсорбция

12.3. Адсорбционные равновесия на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия. Адсорбция из растворов на твердой поверхности. Правило выравнивания полярностей фаз Ребиндера, правило Дюкло-Траубе. Уравнение Лэнгмюра

12.4. Избирательная и обменная адсорбция ионов. Лиотропные ряды. Правило Панета-Фаянса.

Иониты. Катиониты, аниониты

12.5. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

12.6. Тестовые задания

Глава 13. Физическая химия дисперсных систем

13.1. Дисперсные системы, их классификации, свойства

13.2. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Осмос. Осмотическое давление

13.3. Мицеллярная теория строения коллоидных частиц

13.4. Электрокинетический потенциал коллоидной частицы

13.5. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электрофорез в медико-биологических исследованиях

13.6. Устойчивость коллоидных растворов. Седиментационная, агрегативная и конденсационная

устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость

13.7. Коагуляция золей. Правила коагуляции. Кинетика коагуляции

13.8. Стабилизация коллоидных систем (защита коллоидных растворов)

13.9. Пептизация

13.10. Гели и студни. Тиксотропия. Синерезис

13.11. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

13.12. Тестовые задания

Глава 14. Свойства растворов высокомолекулярных соединений

14.1. Основные понятия химии полимеров. Строение высокомолекулярных соединений

14.2. Изоэлектрическая точка полиамфолитов

14.3. Термодинамика образования растворов биополимеров

14.4. Осмотическое давление растворов биополимеров

14.5. Мембранное равновесие

14.6. Аномальная вязкость растворов ВМС

14.7. Агрегативная устойчивость растворов ВМС и ее нарушение

14.8. Коллоидная защита

14.9. Вопросы и задачи для самопроверки подготовленности к занятиям и экзаменам

14.10. Тестовые задания

Ответы к тестовым заданиям

Литература

Словарь терминов

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Приложение 4

Приложение 5

Приложение 6

Приложение 7

Приложение 8

Приложение 9

Вы можете оставить свое мнение здесь. Для этого нужно зарегистрироваться

Купить товар

683 p.

Вы смотрели